Question

高一化学，1道计算题，详细解释，谢谢你哦~~把适量的铁粉.....

把适量的铁粉投入足量的盐酸中，充分反应后，向溶液中通入少量的氯气，然后加入过量的烧碱溶液，这时有沉淀生成，充分搅拌后过滤，将沉淀洗涤加强热最终得到残留物为9.6g，求：铁粉与盐酸反应时放出氢气的体积（标准状况下）。

Answer 1

2Fe~2FeCl2~2Fe(OH)~Fe2O3
2Fe~2H2
残留物为Fe2O3，所以为9.6/160=0.06mol,H2为0.06*2=0.12mol
标准状况下：0.12mol * 22.4L/mol=2.688L

Answer 2

因为最终铁分子被过量的烧碱溶液氧化成3价铁，所以最终沉淀是氧化铁，而不是氧化亚铁，所以计算时是以氧化铁沉淀为计，最终残留物为9.6g，通过氧化铁160的质量分数式来算得氧化铁有0.06mol，而铁粉就有2x0.06mol=0.12mol，而一单位铁粉最终生成1单位氢气，则说明氢气有0.06mol，体积就为：0.12molx22.4L/mol=2.688L

Answer 3

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