Question

化学高手进

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol•L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为

A. 6; 6×1 0-7 mol•L－1 B. 7; 1× 10-5 mol•L－1
C. 7 ; 4×10-8 mol•L－ 1 D. 6; 1× 10-5 mol•L－1

Answer 1

首先通过KSP可以知道Fe(OH)3相对于Cr(OH）3难溶，所以先是Cr(OH)3沉淀，然后才到Fe(OH)3沉淀，KSP(Fe(OH)3)=c(Fe3+)*c(OH)^3；此时c(OH)=1.0*10-8即PH=6；这时溶液中的c(OH)即满足Fe(OH)3溶解平衡,同时该c(OH-)也满足Cr(OH)3溶解平衡，KSP(Cr(OH)3)=c(Cr3+)*c(OH-)^3，过c(Cr3+)=6*10-7mol/L，选A

Answer 2

KspFe(OH)3=c（Fe3+）*c（OH-）^3=4×10-14 *c（OH-）^3=4.0×10-38
c（OH-）=10-8 pH=6
Ksp Cr(OH)3=c(Cr3+)*（OH-）^3=c(Cr3+)*10-24=6.0×10-31
所以c(Cr3+)=6×1 0-7

Answer 3

鄙视这种题！