Question

实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸50

实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL,实验时量取浓硫酸的体积是多少？ 要过程，快点啊！

Answer 1

解：98%的浓硫酸的物质的量浓度C=1000pW/M=1000mL/L*1.84g/cm^3*98%/98g/mol=18.4mol/L
根据溶液在稀释前后物质的量不变C1V1=C2V2得：
V1=C2V2/C1=0.5mol/L*500ml/18.4mol/L=13.6mL
答：实验时量取浓硫酸的体积为13.6mL
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

98%的浓硫酸的物质的量浓度C=1000pW/M=1000mL/L*1.84g/cm^3*98%/98g/mol=18.4mol/L
根据溶液在稀释前后物质的量不变C1V1=C2V2得：
V1=C2V2/C1=0.5mol/L*500ml/18.4mol/L=13.6mL
答：实验时量取浓硫酸的体积为13.6ml

Answer 3

解：配制所需溶液需硫酸质量为：0.5mol/L*0.5L=0.25mol.
所需浓硫酸质量为：(0.25mol*98g/mol)/98%=24.01g.
所需浓硫酸体积为：24.01g/(1.84g/cm3)=13.05cm3