Question

将32g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为400g

Answer 1

（1）400+32—431.2=0.8g
（2）解：设锌的质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.8
65/x=2/0.8
x=26 x%=26/32=81.3%

Answer 2

ZN+ H2SO4= ZNSO4 +H2
65 2
X=26g 432-431.2=0.8g
反应生成氢气0.8克
锌粒中金属锌的质量分数是26/32*100%=81.25%

追问

没看懂

追答

ZN+ H2SO4= ZNSO4 +H265 2X=26g 432-431.2=0.8g氧气的质量等于反应前后的质量差反应生成氢气0.8克
利用方程式计算出反应消耗锌的质量锌粒中金属锌的质量分数是26/32*100%=81.25%

追问

解设什么的呢 ，432-431.2=0.8g氧气的质量等于反应前后的质量差反应生成氢气0.8克可不可以写在方程式之前啊 看起来好乱