Question

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气（

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.91g/L。） （1）制取4瓶氯气，理论上需要二氧化锰固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充） （2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？ 注：化学老师说要用高中的办法求！即mol公式之类的。谢谢！

Answer 1

(1)100ml=0.1l 0.1*2.91g/l=0.29g根据离子方程式可得1mol氯气需要1mol Mno2，cl2的摩尔质量是0.016，所以需要0.016mol Mno2所以Mno2的质量是1.392
（2）因为随着反应的进行盐酸会变成稀盐酸反应停止 所以会适当的多加一些

Answer 2

4瓶容积为100mL的氯气的质量=0.4*2.91=1.164克
设生成28.4克氯气需要X克的二氧化锰
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
87 71
X 1.164
X=1.43g