由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mo
由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，假设溶液体积不变，试计算（1）锌片质量减轻了多少...
由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，假设溶液体积不变，试计算
（1）锌片质量减轻了多少克？（2）原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少？
要有详细的解答过程！！！谢谢 展开
（1）锌片质量减轻了多少克？（2）原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少？
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首先铜片不会和稀硫酸反应；所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的，又由于硫酸还有剩余，可知锌片完全消耗，所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】
锌片的物质的量：2、24除以22、4 为0、1MOL
即锌片的质量为65乘以0、1 等于6、5克
产生的氢气由原来的硫酸的氢产生的，即原溶液的硫酸的物质的量为2MOL每升
记得采纳啊，如果有疑问可以问的
锌片的物质的量：2、24除以22、4 为0、1MOL
即锌片的质量为65乘以0、1 等于6、5克
产生的氢气由原来的硫酸的氢产生的，即原溶液的硫酸的物质的量为2MOL每升
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