Question

化学电离平衡的要素

Answer 1

形成条件
　　溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。 　　具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。 　　一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。
强电解质有
　　离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH）、大部分盐类(NH4Cl)。
弱电解质
　　有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、水 　　影响电离平衡的因素 　　1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。 　　2.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。 　　3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。 　　4.化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。 　　5.弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。 　　6.对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。 　　7.分布电离中，越后面电离出的离子数越少。

Answer 2

2．电离平衡状态的特征
　　重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：
　　（l）电离平衡是可逆的反应——“逆”。
（2）可逆反应左右反应相等——“等”
（3）电离平衡是动态平衡——“动”。
　　（4）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。
　　（5）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动——“变”。
抓住以上五个字，电离平衡就没什么问题了！