Question

高中化学，第九题，解释一下答案

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Answer 1

按照金属+酸----氢气的规律，1摩尔金属置换氢气的量为：
镁24克——1摩尔
铝27克——1.5摩尔
铁56克——1摩尔
锌65克——1摩尔
铜64克——0摩尔
即置换0.5摩尔氢气需要金属的质量为：镁12克；铝9克；铁28克；锌32.5克；铜不置换
现在用了10克金属，则一定有一种金属是铝
所以选A

追问

谢谢

Answer 2

他这个答案的解析就是说，你把这个金属混合物，看成一种合金K,令合金K为Mmol，这样比较好理解吧？
然后价态为+2价，这个地方是编者令合金价态为+2价，就得出M等于氢气的物质的量，然后得出合金K的平均原子量是20，要混合出20的必须要一个大于20，一个小于20，选项中镁铝组合符合题意。
不过这个解析不好，很不好，我有更好的方法，需要的话，追问。

追问

求你的方法

追答

平均摩尔质量法你们老师有讲到吧？就是在化学反应中，平均每提供1mol的什么东西（可以是电子，可以是元素）所需的质量。

这么解释，镁是二价金属，就是说一个镁原子可以提供2个电子出来，1mol镁可以提供2mol电子。
1mol镁是24g，那么镁提供1mol电子就需要24*1/2=12g 做个标记1

那么这个混合粉末呢？按上面的思路，10g产生了0.5mol氢气，等于是提供了1mol电子，我们是不是就可以理解为，该合金每提供1mol电子所需的质量为10g

因此镁的平均摩尔电子质量为12，
铝为27/3=9 铝为3价，因此除3
铁的56/2=28， 铁跟稀硫酸反应是被氧化为2价铁，因此除2
锌的65/2=32.5 锌为2价，因此除2
铜不反应
要混合出10的，就必须一个大于10，一个小于10，镁铝组合12跟9可以混合出10，正确

追问

谢谢，明白了

追答

嗯，不客气，明白就好，这个平均摩尔质量法可以推广到很多地方，在解决这样混合物质的时候非常方便。熟练掌握简直是做选择题的利器啊，哈哈

追问

OK！！

追答

泪奔中，结果没被采纳到，为了给你分析编者的意图，浪费了时间。55555~~~

追问

对不起！

你有qq号没

追答

312965682，加的时候说清楚你是哪个就好了。呵呵，过年无聊上来帮助下小朋友

追问

小朋友？

OK

追答

你还在问这样的问题，就是在校高中生嘛，我都工作30多岁的大叔了，叫你小朋友没啥不合适的啊。上学的时候化学比较好，过年无聊上来晃一晃

追问

嗯。

Answer 3

我按我自己的方法说了:算所给的金属分别单独与硫酸反应后产生的氢气良，若0.5mol在两者的产生量的之间，即为可能

追问

谢谢