Question

一种由CaO、Ca(OH）和CaCO3组成的混合粉末16g，恰好跟83.95g20％的盐酸溶液完全反应，同时产生CO21.32g，

一种由CaO、Ca(OH）和CaCO3组成的混合粉末16g，恰好跟83.95g20％的盐酸溶液完全反应，同时产生CO21.32g，试求混合粉末中各成分的质量分数

Answer 1

n(CaCO3)=n(CO2)=1.32÷44=0.03mol
m(CaCO3)=0.03×100=3g
m(HCl)=20%×83.95=16.79g

设CaO有x mol，Ca(OH)2有y mol
56x+74y=16-3
2x+2y=(16.79-0.03×2×36.5)÷36.5
解得 x=y=0.1
∴ m(CaO)=0.1×56=5.6g m(Ca(OH)2)=16-5.6-3=7.4g
Cao%=5.6÷16×100%=35%
Ca(OH)2=7.4÷16×100%=46.25%
CaCO3%=3÷16×100%=18.75%

Answer 2

能产生co2的只有caco3 可以算出caco3 的质量 之后设未知数x y 列两个方程式就行了