Question

碳酸氢根离子不能和什么金属离子共存?请举例说明，越详细越好。 不胜感激！

最好能多涉及一些离子共存的知识点

Answer 1

同活泼金属的阳离子(不会水解)可以共存,否则连NaHCO3溶液也不稳定了.同会水解的阳离子共存,则会因为HCO3-的存在而促使两者双水解
如Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+3CO2
同样，Fe3+也会
而诸如Mg(HCO3)2这类的因为双水解程度不大而存在其溶液，通常也是在过量CO2的情况下得到的

一般注意以下几点：
　　①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
　　②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
　　④能形成弱离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
　　以上内容简化为：
　　①强酸不存弱酸根 离子共存②强碱不存弱碱金属
　　③氧化还原定不存
　　④成弱也不存

Answer 2

Al3+,Fe3+,Fe2+,LI+,Cu2+,等，凡是于氢氧根生成弱碱或不溶性强碱（如，LiOH）都不可以共存
。

Answer 3

除了碱金属、碱土金属，其他离子都不能共存。其他离子的碱性比较弱，在水溶液中会有水解。而HCO3-在水中微弱水解呈偏碱性ph=8，因此会与那些金属离子发生双水解互相促进。只有碱金属和碱土金属离子在水溶液中基本上不水解，所以不会互相促进。