Question

高一化学题，，高手请进，，好的有加分

将27.8g绿矾（FeSO4。7H2O，相对分子质量为278）置于密闭容器中强热,放出气体后,冷却。残余固体经检验仅由Fe，O两元素组成，其质量为7.6g。
一，放出的气体除水蒸气以外还有SO2和SO3，则SO2和SO3 的体积比为 ；残余固体组成的化学式为（写成对应价态氧化物） ；
二，为确认残余固体的铁为+2和+3价，限选药品4.0mol/LH2SO4、0.1%KMnO4（H+）、5.0mol/LKMnO4（H+）、1.0mol/LHNO3、20%KSCN，仪器自选
1，设计试验方案证明你的假设
2，试验过程
根据1中方案进行实验。写出实验步骤、预期现象与结论。
步骤1：取50mL4.0mol/LH2SO4与烧杯中，加热煮沸，冷却。目的是： 。
步骤二：将残余的固体置于烧杯中，加入步骤1的硫酸，搅拌。现象为： 。
步骤3： 。目的或预期现象与结论： 。
步骤4： 。目的或预期现象与结论： 。

Answer 1

一、27.8g绿矾，即0.1molFeSO4·7H2O在密闭容器中强热后，生成铁的氧化物、硫的氧化物和水。其中按题意，铁的氧化物质量为7.g。
按照元素守恒，0.1molFeSO4·7H2O强热生成的水为0.7mol，即12.6g，所以生成的硫的氧化物质量为27.8-12.6-7.6=7.6g。按元素守恒，0.1molFeSO4·7H2O强热生成的硫的氧化物中，S元素应为0.1mol，则O元素的质量为7.6-0.1×32=4.4g，即含O元素为4.4/16，所以硫的氧化物中S和O的个数比为0.1:(4.4/16)=4:11，所以SO2和SO3的个数比为1:3，体积比等于个数比，也是1:3。
在7.8g铁的氧化物中，同理按元素守恒，其中含有0.1molFe，则含有的O为7.6-0.1×56=2g，即含O元素为2/16=0.125mol，所以铁的氧化物中Fe与O的个数比为0.1:0.125=4:5，即Fe4O5，为2FeO·Fe2O3。
二、将硫酸中溶解的O2除去，防止O2将Fe2+氧化成Fe3+
步骤二：现象：固体溶解，得到黄绿色溶液
步骤3：取适量步骤二得到的溶液，滴入20%KSCN溶液，溶液变红色，说明含Fe3+；
步骤4：取适量步骤二得到的溶液，滴入5.0mol/LKMnO4，若紫红色褪去，则说明含Fe2+

Answer 2

（6）用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是 。 (1)A (2)C (3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 (4)SiO2 2OH— =SiO3 2— H2O

追问

这是什么啊？？

Answer 3

答案依次为：1：3 ，残余固体组成的化学式为Fe4O5
二. 加热目的是适当增加硫酸的浓度
固体溶解
在上一步骤的混合溶液加入KSCN，出现血红色表示含有+3价铁离子
在第三步溶液中加入酸性高锰酸钾，再加如KSCN，并与上一步颜色比较，发现血红色加深，说明存在亚铁离子