因为题目太长了，我写在补充里面的，希望可以有完整详细的解答思路过程，谢谢！！
1.92g铜投入一定量的浓硫酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体溶解在水中，则需要标况...
1.92g铜投入一定量的浓硫酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体溶解在水中，则需要标况下的氧气的体积为多少？
展开
1个回答
展开全部
浓硫酸?生成气体颜色越来越浅?按照你的意思是【浓硝酸】吧？
1.92gCu=0.03molCu 共失去0.06mol e(-)
假设生成了xmolNO2,ymol NO
x+3y=0.06
x+y=(0.6720/22.4=0.03
x=0.015mol
y=0.015mol
又 4NO2+O2 +2H2O==4HNO3
0.015 0.00375
4NO + 3O2 + 2H2O ==4HNO3
0.015 0.01125
一共需要O2:0.015mol
体积0.336V
1.92gCu=0.03molCu 共失去0.06mol e(-)
假设生成了xmolNO2,ymol NO
x+3y=0.06
x+y=(0.6720/22.4=0.03
x=0.015mol
y=0.015mol
又 4NO2+O2 +2H2O==4HNO3
0.015 0.00375
4NO + 3O2 + 2H2O ==4HNO3
0.015 0.01125
一共需要O2:0.015mol
体积0.336V
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
