将一枚7.2g表面生锈的铁钉泡在100g稀硫酸中,当铁钉全部溶解后,硫酸也正好完全反应,同时收集到0.2g氢气

1.求铁锈的质量2.溶解铁锈消耗硫酸的质量3.硫酸中溶质质量分数... 1.求铁锈的质量2.溶解铁锈消耗硫酸的质量3.硫酸中溶质质量分数 展开
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2014-03-02 · TA获得超过2090个赞
知道小有建树答主
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  1. H2SO4+Fe——H2+FeSO4

    第一步根据生成0.2g氢气,求出参与反应Fe的质量是5.6g,那么剩余的1.6g就是铁锈Fe2O3的质量。同时,求得参与该步反应硫酸的质量为9.8g。

  2. Fe2O3+3H2SO4——Fe2(SO4)3+3H2O

    第二步根据铁锈的质量为1.6g,求出溶解铁锈消耗硫酸的质量为0.98g。

  3. 由1.2可知,参与反应的硫酸总质量为9.8+0.98=10.78g。因为刚好完全反应,那么硫酸中溶质的质量分数为10.78/100*100%=10.78%

夏夜流星阵
2014-03-02 · 超过18用户采纳过TA的回答
知道答主
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这里面只有0.2g可以用 因为只有它是纯净物 用化学反应方程式就可以求出纯净的Fe 和置换参加反应的H2SO4的质量,其他的就可以算了哇 如有不懂可以追问
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