把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热制取氧气，待完全反应后得到10.7g固
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热制取氧气，待完全反应后得到10.7g固体物质，计算制的氧气多少克？10.7固体物质中含有那些物质各多少克？...
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热制取氧气，待完全反应后得到10.7g固体物质，计算制的氧气多少克？10.7固体物质中含有那些物质各多少克？
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解：设有KCLO3的质量为X，则
MnO2
2KClO3===2KCl+3O2↑ （把方程式抄下来）
245 96
X 15.5g-10.7g
245 X
—— ——
96 15.5g-10.7g
X= 12.25g
所以氯酸钾的质量为12.25g
所以二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g
MnO2
2KClO3===2KCl+3O2↑ （把方程式抄下来）
245 96
X 15.5g-10.7g
245 X
—— ——
96 15.5g-10.7g
X= 12.25g
所以氯酸钾的质量为12.25g
所以二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g
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