Question

硫酸的所有性质，包括物理和化学

Answer 1

硫酸的物理性质：

1、纯硫酸一般为无色油状液体；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸点337℃；

4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；

5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的化学性质：

具有腐蚀性。

1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

浓硫酸特性：

1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。

2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。

扩展资料：

硫酸的工业用途：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

参考资料：百度百科—硫酸

Answer 2

① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体

参考：http://baike.baidu.com/view/1730.htm

性状：无色无味澄清粘稠油状液体。 　　成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀) 　　密度：98%的浓硫酸1.84g/mL 　　摩尔质量：98g/mol 　　物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L 　　相对密度：1.84。 　　沸点：338℃ 　　溶解性：与水和乙醇混溶 　　凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。 　　中心原子杂化方式：sp3[2]2.溶解放热　　浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。 　　硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。[2]3.共沸混合物　　（熔点：10℃） 　　沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸） 　　但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。[2]4.吸水性　　它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。 　　吸水是物理变化过程 　　吸水性与脱水性有很大的不同：吸收原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。 　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。[2]浓硫酸化学性质1．脱水性　　脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。 　　(1)脱水性简介 　　就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(按水的组成比脱去） 　　(2)可被脱水的物质 　　物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。 　　(3)炭化 　　可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭。 　　C12H22O11=浓硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　(4)黑面包反应 　　在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。 　　C12H22O11=浓硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　（5）络合反应 　　将SO3通入浓H2SO4中，则会有“发烟”现象。 　　H2SO4+SO3=H2S2O7(亦写为H2O·SO3·SO3)[2]2．强氧化性　　(1)跟金属反应 　　①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。 　　Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 　　2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　(2)非金属反应 　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　S+2H2SO4 (浓)=加热=3SO2↑+2H2O 　　2P+5H2SO4 (浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O 　　(3)跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 　　2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 　　2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O3．难挥发性　　制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 　　NaCl(固)+H2SO4 (浓)=NaHSO4+HCl↑(常温) 　　2NaCl(固)+ H2SO4 (浓)=加热=Na2SO4+2HCl↑(加热) 　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 　　酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 　　2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4 　　Ca3(PO4)2+2 H2SO4 =2CaSO4+Ca(H2PO4)2 　　稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 　　Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑[3]4.强酸性　　纯硫酸是无色油状液体，10.4°C时凝固。加热纯硫酸时，沸点290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系了，酸性强于纯硫酸。 　　但是广泛存在一种误区——稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4，正是这一部分硫酸合质子，就导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。 　　纯硫酸是无色、粘稠，导电性能极高的油状液体，并不易挥发，但是加热沸腾前会产生大量的白雾状硫酸酸雾。纯硫酸是一种非常极性的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这是由于它发生自偶电离生成的两种离子所致，这个过程被称为质子自迁移。这种反应机理是和纯磷酸以及纯氢氟酸所同出一辙的。但纯硫酸达成这种反应平衡所需要的时间则比以上两者快得多，差不多是即时性的。 　　2H2SO4==H3SO4++HSO4-　Kap(25°C)=[H3SO4+][HSO4-]=2.7×10^-4 　　在硫酸溶剂体系中，（H3SO4+）经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+ H2SO4→NaHSO4+HCl【不加热都能很快反应】 　　KNO3+ H2SO4→（K+）+（HSO4-）+HNO3 　　HNO3+ H2SO4→（NO2+）+（H3O+）+2（HSO4-） 　　CH3COOH+ H2SO4→〔CH3C（OH）2+〕+（HSO4-） 　　HSO3F+ H2SO4→（H3SO4+）+（SO3F-）【氟磺酸酸性更强】 　　上述与HNO3的反应所产生的（NO2+），有助于芳香烃的硝化反应。[3]编辑本段稀硫酸化学性质化学性质　　1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水 　　2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸 　　3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水 　　4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气 　　5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。[3] 　　6.能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 　　(1)跟金属反应 　　①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 　　2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　(2)非金属反应 　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　S+2H2SO4 (浓)=加热=3SO2↑+2H2O 　　2P+5H2SO4 (浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O 　　(3)跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 　　2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 　　2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O。

Answer 3

物理性质，无色，粘稠，密度大的液体
化学性质，稀硫酸具有酸的通性，比如，能使紫色石蕊显红色，能于活泼金属反应生成盐和氢气，能与酸发生中和反应，能与碱性性氧化物反应，能与某些盐反应。浓硫酸具有强氧化性，脱水性，吸水性。

Answer 4

楼上的，它具有腐蚀性的作用。它是一种强腐蚀性的液体。

Answer 5