Question

在温度 容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，恒容，测得反应达到平衡

的时候有关数据如下：（已知N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);^H=-92.4kj/mol)
甲组反应物投入量为1molN2 3mol H2 测得NH3平衡时的浓度是c1 乙组反应物投入量是4molNH3
测得平衡时NH3的浓度是c3
则 2c1小于c3解释是说因为乙组的平衡向正方向移动造成的。。不是很明白，什么正方向移动老师貌似也没有教过 解释一下

Answer 1

此为可逆反应，乙组中相当投入了2mol氮气和6mol氢气
因为体系的容积一定，所以与甲组相比，压强大，根据勒沙特列原则，反应向生成氨气的方向移动。所以2c1小于c3

追问

嗯 那个前面的压强大是明白的 只是不知道为什么向氨气的方向进行就小于了。。

追答

打个比方，甲组：1mol氮气 3mol氢气
乙组：1mol氮气 3mol氢气（A）+1mol氮气 3mol氢气（B）
我们把乙组分为两个部分，以A的转化率为例，与甲组相比，A的转化率要高于甲组。假设甲组转化率50%，则有氨气1mol，乙组假如60%，A可以转化1.2mol，乙组有氨气2.4mol。
所以2c1小于c3.