Question

某化学兴趣小组为了。。。中m=。。

化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

Answer 1

解：
1）镁铜合金中镁与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，过程中发生反应的化学方程式为
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

2）铜不与稀硫酸反应，最后剩余的0.6g固体的成分是 Cu。
通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较，
可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g，而第五次只减少0.4g，
说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应。

表格中，m=2.5

3）最后剩余的0.6g固体的成分是Cu，
可知参加反应的镁的质量为3g-0.6 g=2.4 g，

合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%

Answer 2

1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2、铜；六；2.5
3、镁的质量分数为：(3-0.6)/3*100%=80%.

追问

铜；六；2.5
是第五次吧

Answer 3

解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。

（1）根据题给信息，镁铜合金中镁与稀硫酸反应，可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

（2）铜不与稀硫酸反应，最后剩余的0.6g固体的成分是Cu。通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较，可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g，而第五次只减少0.4g，说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应。表格中，m=2.5

（3）最后剩余的0.6g固体的成分是Cu，可知参加反应的镁的质量为3g-0.6 g=2.4 g，

合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%

（4）计算稀硫酸的溶质质量分数时，只能用前四次所用稀硫酸中的任一次，不能根据第五次或第六次稀硫酸的质量计算，因为这两次稀硫酸有剩余。

设所用稀硫酸的质量分数为x。

则Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24 98

3g -2.5g 10g·x

x =20.4%

参考答案：(1) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ (2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%