氧化铁和铁粉的混合物19.2g,恰好溶于150mL某浓度稀硫酸中完全反应,并收集到3.36L(标准
氧化铁和铁粉的混合物19.2g,恰好溶于150mL某浓度稀硫酸中完全反应,并收集到3.36L(标准状况下)气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显红色。试求:(1)原...
氧化铁和铁粉的混合物19.2g,恰好溶于150mL某浓度稀硫酸中完全反应,并收集到3.36L(标准状况下)气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显红色。试求:(1)原混合物中铁粉的质量。(2)稀硫酸的物质的量浓度。
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解:Fe、Fe2O3 的混合物与硫酸恰好完全反应,生成了铁的硫酸盐,反应后反应加入KSCN 溶液,无血红色出现,说明只生成FeSO4,
发生反应为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O,
n(H2)=3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1
n(Fe) 0.15mol
n(Fe)=0.15mol,m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g
故硫酸反应的Fe、Fe2O3 的质量为19.2g-8.4g=10.8g,由Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O,可知知二者物质的量之比为1:1,故n′(Fe)=n(Fe2O3)=10.8g /(56g/mol+160g/mol )=0.05mol,
1)故混合物中Fe的质量为8.4g+0.05mol×56g/mol=11.2g,答:混合物中Fe的质量为11.2g.(2)根据守恒可知原硫酸溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.15mol+0.05mol+0.05mol×2=0.3mol,
故原硫酸溶液的物质的量浓度为
0.3mol/0.15L=2mol/L
答:原硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L.
发生反应为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O,
n(H2)=3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1
n(Fe) 0.15mol
n(Fe)=0.15mol,m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g
故硫酸反应的Fe、Fe2O3 的质量为19.2g-8.4g=10.8g,由Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O,可知知二者物质的量之比为1:1,故n′(Fe)=n(Fe2O3)=10.8g /(56g/mol+160g/mol )=0.05mol,
1)故混合物中Fe的质量为8.4g+0.05mol×56g/mol=11.2g,答:混合物中Fe的质量为11.2g.(2)根据守恒可知原硫酸溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.15mol+0.05mol+0.05mol×2=0.3mol,
故原硫酸溶液的物质的量浓度为
0.3mol/0.15L=2mol/L
答:原硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L.
追问
不好意思 我考试考完了
不过还是谢谢你
锦华隆
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