Question

氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度稀硫酸中完全反应，并收集到3.36L（标准

氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度稀硫酸中完全反应，并收集到3.36L（标准状况下）气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。试求：（1）原混合物中铁粉的质量。（2）稀硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

解：Fe、Fe2O3 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO4，
发生反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，
n（H2）=3.36L/（22.4L/mol）=0.15mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1
n（Fe） 0.15mol
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g
故硫酸反应的Fe、Fe2O3 的质量为19.2g-8.4g=10.8g，由Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，可知知二者物质的量之比为1：1，故n′（Fe）=n（Fe2O3）=10.8g /（56g/mol+160g/mol ）=0.05mol，
1）故混合物中Fe的质量为8.4g+0.05mol×56g/mol=11.2g，答：混合物中Fe的质量为11.2g．（2）根据守恒可知原硫酸溶液中n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.15mol+0.05mol+0.05mol×2=0.3mol，
故原硫酸溶液的物质的量浓度为
0.3mol/0.15L=2mol/L
答：原硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L．

追问

不好意思 我考试考完了

不过还是谢谢你