往50克稀硫酸中投入5克铁，反应停止后，溶液质量是多少
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若硫酸是足量的，即Fe全部反应完的话：
Fe +H2SO4 ==FeSO4 +H2
56 2
5 x
x==10/56==0.179
50+5-0.179==54 .82 g
溶液质量是 54.82 g
Fe +H2SO4 ==FeSO4 +H2
56 2
5 x
x==10/56==0.179
50+5-0.179==54 .82 g
溶液质量是 54.82 g
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11
2024-08-28 广告
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这道题目需要运用一种计算方法叫做差量法，看好了
//后面的是注释
Fe+H2SO4=====FeSO4+H2 △m //△m的意思是质量差
56 2 56-2=54 //这里意思是投入56g铁，会溢出2g氢气，溶液增重54g
5 X //这里的意思就是投入5g铁，溶液增重xg
然后我们求出X 56/5=54/x 求出x=4.82
溶液质量就是54.82g
这个方法的原理就是运用了合比性质，有兴趣的话你可以自己思考一下
希望对你有帮助
//后面的是注释
Fe+H2SO4=====FeSO4+H2 △m //△m的意思是质量差
56 2 56-2=54 //这里意思是投入56g铁，会溢出2g氢气，溶液增重54g
5 X //这里的意思就是投入5g铁，溶液增重xg
然后我们求出X 56/5=54/x 求出x=4.82
溶液质量就是54.82g
这个方法的原理就是运用了合比性质，有兴趣的话你可以自己思考一下
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