Question

初中化学

氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：
(1)生成氧气多少克？其体积为多少升(密度是1.429g/L)
(2)有多少克氯酸钾发生了反应？
(3)剩余固体中的物质是什么？质量各多少克？

Answer 1

2KClO3 ==MnO2、加热== 2KCl + 3O2 此反应质量减少96g
245g 149g 96g 96g
m1 m2 m3 26.5g-16.9g==9.6g

245g/m1==96g/9.6g 149g/m2==96g/9.6g 96g/m3==96g/9.6g
m1==24.5g m2==14.9g m3==9.6g
(1)生成氧气的质量9.6g，体积V=9.6g(/1.429g/L)==6.718L。
(2)有24.5g氯酸钾发生了反应。
(3)剩余固体是KCl和MnO2，质量给为：14.9g，(16.9-14.9)==2g
答：……

Answer 2

生成氧气的质量为 26.5g-16.9g==9.6g 其体积为 9.6g(/1.429g/L)==6.718L
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
x y 9.6g
245/x=149/y=96/9.6g
x=24.5g
y=14.9g
(2)有24.5克氯酸钾发生了反应
(3)剩余固体中的物质有 氯化钾14.9g 二氧化锰 16.9g-14.9g=2g

Answer 3

1. 26.5-16.9=9.6g（少掉的就是氧气的质量）体积自己来
2. 质量已知，代入化学方程式算一下
3.剩余的当然是生成的KCl和催化剂MnO2（注意催化剂不参与反应，只起到改变物质反应速率的作用）化学式求出生成的KCl，MnO2就知道了。

速速采纳啊！

Answer 4