实验室需要11.2升的二氧化碳，现用含碳酸钙百分之90的石灰石与足量稀盐酸反应，问需石灰石多少克，谢谢
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CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
n(CO2)=11.2L/22.4L*mol-1=0.5mol
∴n（CaCO3）=0.5mol
m(CaCO3)=0.5*100=50g
m'(CaCO3)=50/90%=55.56g
n(CO2)=11.2L/22.4L*mol-1=0.5mol
∴n（CaCO3）=0.5mol
m(CaCO3)=0.5*100=50g
m'(CaCO3)=50/90%=55.56g
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11.2L=0.5mol
根据C守恒，得：CaCO3----CO2
100 1
m 0.5
解得m=50g
即可得到所需碳酸钙的质量
希望你看的懂 呵呵
根据C守恒，得：CaCO3----CO2
100 1
m 0.5
解得m=50g
即可得到所需碳酸钙的质量
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55.56克
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