课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂 10
【粗产品制备】
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
【粗产品成分分析】
（1）碳酸钠能和硝酸钡反应生成沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3，因为氢氧化钙和碳酸钠能反应，所以一定没有氢氧化钙，．
由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【含量测定】Na2CO3含量的测定：
（3）①浓硫酸能吸收水蒸气；
②氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳；
③向A装置中通入气体可以将装置中的气体排净，防止干扰实验现象及结论；
④H装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置，若没有H装置，则测定的二氧化碳值偏高，计算出的质量分数偏大；
⑤装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大，为了使实验结果更准确防止干扰，可以把浓盐酸换成稀硫酸，
（4）设碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 0.44克
106X
x= 1.06g
440.44克
解得：X=1.06克
碳酸钠的质量分数为：（1.06克÷20.0克）×100%=5.3%．
答：碳酸钠的质量分数是5.3%．
故答案为：【粗产品的制备】（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
【粗产品成分分析】（1）Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；Ca（OH）2；由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【含量测定】（3）问题探究：
①浓硫酸；
②B除去空气中的二氧化碳；
③排出装置中空气；
④偏大；
⑤稀硫酸；
浓盐酸有挥发性，产生二氧化碳中含HCl气体与碳酸氢钠溶液反应又生成了二氧化碳；
（4）5.3%
