Question

可逆反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q,在温度T1,T2压强P1、P2下,产物D的物质的量与

压强P1、P2下，产物D的物质的量与反应时间t的关系如下图所示，下列各项中不正确的是（）
Why？

Answer 1

解题是思路是比较压强和温度对速率与平衡的影响，没有选项，就分析下解题路子吧。
先看T2p1和T2p2两条曲线，温度都是T2，相同，只有压强不同，可以比较压强对速率和平衡的影响。先比较横坐标，从图中可以看出，T2p2下达到平衡时间短【n(D)保持不变时，就达到平衡了】，说明p2时反应速率快【压强强大，速率快，到达平衡时间短】，所以p2>p1，再比较纵坐标，从图中可以看出，达到平衡T2p2下n(D)小，由于p2>p1，增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以m+n<p+g。
类似的方法比较T2p2和T1p2两条曲线，压强都是p2，相同，只有温度不同，可以比较温度对速率和平衡的影响。到达平衡时间短的为T2p2，所以T2>T1【温度高，速率快，达到平衡时间短】，达到平衡是T2p2下n(D)大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，所以Q<0。
希望对你有帮助。

Answer 2

你没有选项啊 呵呵
（1）先看T2P2和TIP2
a书中说温度越高，活化分子越多，反应越快 ， 呵呵 ， 我们可以看出T2大于T1，
b我们可以看出温度升高了D增多了， 说明温度升高反应正向进行， 说明这是吸热反应
（2）我们再开看看T2P1和T2P2
a书中又说升高压强， 单位内活化分子增多 ，反应越快， 恩~~~那么P1小于P2，
b我们可以看出降低压强后D又增多了，说明反应又是正向进行，所以m+n小于p+q
据（1）（2）所知
(a)Q小于0
(b) m+n小于p+q
(c)T2大于T1
（d）P1小于P2
牢记勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度....压强....温度等），平衡就能向减弱这种改变的方向移动。（注意是减弱不是阻止）
呵呵 不懂再问 呵呵 有问必答

Answer 3

选项在哪里