计算9.6gN2H4完全燃烧需要多少助燃N2O4
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2N2H4 +N2O4 ===3N2 +4H2O
2*32 92
9.6 x
x==92*9.6/64=13.8 g
即需要13.8 g 助燃N2O4
2*32 92
9.6 x
x==92*9.6/64=13.8 g
即需要13.8 g 助燃N2O4
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解：设需要N2O4的质量为x
2N2H4+N2O4=点燃=3N2+4H2O
64 92
9.6Kg x
64:92=9.6Kg:X
X=13.8Kg
2N2H4+N2O4=点燃=3N2+4H2O
64 92
9.6Kg x
64:92=9.6Kg:X
X=13.8Kg
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