计算9.6gN2H4完全燃烧需要多少助燃N2O4
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2N2H4 +N2O4 ===3N2 +4H2O
2*32 92
9.6 x
x==92*9.6/64=13.8 g
即需要13.8 g 助燃N2O4
2*32 92
9.6 x
x==92*9.6/64=13.8 g
即需要13.8 g 助燃N2O4
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