Question

SO2+2H2S=3S+H2O其中，氧化产物是（）还原产物是（）氧化产物与还原产物的质量比是（ ）为什么？

SO2+2H2S=3S+H2O其中，氧化产物是（）还原产物是（）氧化产物与还原产物的质量比是（ ）为什么？
我就是氧化产物与还原产物的质量比是（ ）不清楚

Answer 1

SO2+2H2S=3S+H2O其中，氧化产物是S,还原产物是S,氧化产物与还原产物的质量比是2:1
设1mol该反应，则有2molH2S被氧化，有1molSO2被还原，则产物中的3molS有2mol被氧化1mol被还原，所以质量比就是2:1。

Answer 2

氧化剂是SO2对应产物是S

则2H2S为还原剂，则产物为2S，所以为2:1

Answer 3

氧化产物是S还原也是S 质量比是2：1
批评后，标化合价SO2中S从+4降到0被还原成S ，所以S为还原产物，质量为32
H2S中S为-2价，被氧化成S 所以S也是氧化产物。质量为32X2
所以比值为2：1

Answer 4

该反应的氧化产物和还原产物都是S。设1mol该反应，则有2molH2s被氧化，有1molSO2被还原，则产物中的3molS有2mol被氧化1mol被还原，所以质量比就是2:1。