Question

常用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g毛有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。

对该物质的组成由下列判断；1.一定含碳氢元素 2.一定不含氧元素 3.可能含氧元素 4.一定含氧元素 5.分子中碳氢的原子个数比为2：5 6.分子中碳氢氧的元素质量比为12:3:8
问：哪个对？说明理由

Answer 1

正确的是1、4、6
1.因为产物是CO2和H2O，根据反应前后元素守恒，可知该有机物一定含有碳和氢（氧暂时不能判断有无，因为O2中含氧），所以1正确。
2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知，n(C)=n(CO2)=4.4/44=0.1;n(H)=2n(H2O)=2*2.7/18=0.3
所以n(C):n(H)=0.1:0.3=1:3，所以5错误。
3.该有机物为2.3g，根据上步计算可得所含碳的质量m(C)=12*0.1=1.2g;所含氢的质量m(H)=1*0.3=0.3g，二者之和为1.2+0.3=1.5g<2.3g，所以该有机物中除了含碳氢还含有氧元素，4正确。
氧的量n(O)=(2.3-1.5)/16=0.05，所以n(C):n(H):n(O)=0.1:0.3:0.05=2:6:1，
质量比m(C):m(H):m(O)=1.2:0.3:0.8=12:3:8，所以6正确。
分子式为C2H6O

Answer 2

正确的是1、4、6
1.因为产物是CO2和H2O，根据反应前后元素守恒，可知该有机物一定含有碳和氢（氧暂时不能判断有无，因为O2中含氧），所以1正确。
2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知，n(C)=n(CO2)=4.4/44=0.1;n(H)=2n(H2O)=2*2.7/18=0.3
所以n(C):n(H)=0.1:0.3=1:3，所以5错误。
3不太懂，楼上算了 我就不算了。。

Answer 3

正确的是1、4、6