一道关于化学平衡的化学题
请点击：菁优网上的一道题http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/3bd931cb-5a50-4dae-8461-fdadb...
请点击：菁优网上的一道题
http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/3bd931cb-5a50-4dae-8461-fdadb65f86ea
其实只是是看最后一问：“若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c（NH3）随时间变化曲线示意图．”
请问2.67 mol/L是怎么算出的？ 展开
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其实只是是看最后一问：“若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c（NH3）随时间变化曲线示意图．”
请问2.67 mol/L是怎么算出的？ 展开
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题目中说：
5min反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol
N2+3H2⇌2NH3
如果平衡正向移动，且反应到底
氮气过量，反应后，容器中有n（N2）=2/3mol，n（H2）=0，n（NH3）=8/3mol
此时，c（NH3）=8/3 mol/L≈2.67 mol/L
而可逆反应不能进行到底
所以c（NH3）＜2.67 mol/L
希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！
5min反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol
N2+3H2⇌2NH3
如果平衡正向移动，且反应到底
氮气过量，反应后，容器中有n（N2）=2/3mol，n（H2）=0，n（NH3）=8/3mol
此时，c（NH3）=8/3 mol/L≈2.67 mol/L
而可逆反应不能进行到底
所以c（NH3）＜2.67 mol/L
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上海科隆化工有限公司
2024-09-30 广告
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