Question

11题，谢谢

Answer 1

可以用守恒法解答。Mg、Al、Fe与过量硝酸反应后生成Mg2＋、Al3＋、Fe3＋，高困1mol的Mg2＋、Al3＋、Fe3＋分别结合2mol、3mol、3mol的OH－，所以结合OH－的物质的量＝失去电子的物质的量＝n(NO)×3.6.72 L NO为0.3 mol，所以金属离子结戚丛念合OH－的物质的郑袭量为0.3mol×3＝0.9 mol，OH－质量为15.3 g，沉淀质量为11.9 g＋15.3 g＝27.2 g。

追问

0.3*3是什么。。

哦哦哦。。。沉淀除了氢氧化镁和氢氧化铁还有什么。。

通入了过量的NaOH那还会有AlOH3吗。。。

追答

根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为

6.72L22.4L/mol/22.4L/mol×3=0.9mol

 

反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH^-）=0.9mol，
所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g

追问

不会变成偏铝酸根吗

错了。。。