一道科学题
小柯,小妍两位同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。他们将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得出双氧水溶液中溶质的...
小柯,小妍两位同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。他们将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得出双氧水溶液中溶质的质量分数。
小柯向装有样品溶液(25克)的锥形瓶(75克)再投入0.5克二氧化锰，待双氧水反应完毕测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为99.7克，则产生氧气的质量是_________克，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算步骤）
过程啊！！！
有过程的话追加20分，谢谢了~~~~~~~ 展开
小柯向装有样品溶液(25克)的锥形瓶(75克)再投入0.5克二氧化锰，待双氧水反应完毕测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为99.7克，则产生氧气的质量是_________克，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算步骤）
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氧气0.8克，质量分数13.6%
反映前装置总质量100.5g，反应后99.7g，减少的质量就是逃逸出氧气的质量0.8g
反应式2H2O2=2H2O+O2.
0.8g氧气是0.05mol（0.8/16=0.05），根据系数比1:2，消耗双氧水0.1mol，
消耗质量0.1*34=3.4g用3.4/25=13.6%
反映前装置总质量100.5g，反应后99.7g，减少的质量就是逃逸出氧气的质量0.8g
反应式2H2O2=2H2O+O2.
0.8g氧气是0.05mol（0.8/16=0.05），根据系数比1:2，消耗双氧水0.1mol，
消耗质量0.1*34=3.4g用3.4/25=13.6%
更多追问追答
追问
前面的氧气质量我和你算的是一样的，但是后面的质量分数我算起来是6.8%的，怎么回事？
追答
双氧水的物质的量是不是按0.05mol算了，应该*2的吧
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2024-10-28 广告
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