Question

高一化学2道，请给出详细过程

已知1mol锌与稀硝酸反应，消耗2.5mol l硝酸，则还原产物可能是（）
A 硝酸铵 B N2O C NO D N2
在某100ml混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/l，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/l，向其中加入1.92g铜粉微热，充分反应后，溶液中cu2+的浓度为（）
A 0.15mol/l B 0.3mol/l C 0.225mol/l D 无法计算

Answer 1

氧化还原反应中电子得失守恒

Zn---Z2+ ---（NO3-）
那么，1mol Z2+ 2mol电子，消耗2mol NO3- 离子（即有2mol NO3- 未参与氧化还原反应）
所以，2.5mol HNO3中只有0.5mol作为氧化剂。设生成后N元素的化学价为x
有电子得失守恒，则有

2*1=（5-x ）*0.5 X=1 所以为N2O

第二题：
关键是抓住离子反应的本质】

实际参与反应 的离子方程式为

3Cu+8 H2++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO
192 8 2

1.92 0.08 0.04

可知，Cu恰好和H+反应，NO-过量
可算出选B

Answer 2

1A。用得失电子守恒，当然也得带点猜，选择题嘛。
1molZn会失去2mol电子。生成的硝酸锌，需要2mol硝酸根，由此得出至少2mol硝酸没有参与氧化还原。剩下的0.5mol硝酸要在如此少的情况下，得到2mol，至少是自身数量4倍的电子数，意味着变价会十分多。铵根的话，其中一般的氮会下降8个化合价，带入检验适合，就是A了。

2B。用离子方程式比较容易解决。
3Cu + 8H+ + 2NO3 2- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO
已给条件中可得出，铜0.03mol,氢离子0.08mol,硝酸根离子0.04mol。根据系数比进行计算，得铜离子0.03mol。除以体积，就是0.3mol/L

Answer 3

(1)从得失电子看, Zn-->Zn2+, 失去2电子,
N元素物质的量是锌的2.5倍,则得2*2.5=5电子
N从+5价得5电子, 变为0价,即单质, N2, 所以答案是D

(2)1.92克铜的物质的量为1.92/64=0.03mol
混合酸中, 浓度不高, 属稀酸,所以硫酸不反应, 硝酸反应,反应的比例是
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
反应物质的量比为3:8,
原有稀硝酸100/1000 * 0.4 =0.04
0.03:0.04, 知道铜过量,要按硝酸的量来计算即生成0.015mol Cu2+
答案为A

Answer 4

第一题：
锌与硝酸反应，锌肯定称为硝酸锌，1mol的锌需要2mol的硝酸根，那么只有0.5mol的硝酸被还原了。1mol的锌变成锌离子升了2价，根据电子守恒，0.5mol的硝酸需要降4价。硝酸中氮的化合价是5，那么就要降到1价。选B。

第二题：
稀硫酸不与铜反应，只有稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
溶液为0.1L，硝酸为0.04mol，那么参与反应的铜的量为0.015mol，总的铜为0.03mol，还有0.015mol没反应。因此溶液中铜离子的浓度为0.15mol/l，选A。
稀硝酸与铜反应的产物是NO，也就是氮降了3价，

Answer 5

1 mol Zn能提供2mol电子，产物之一一定是Zn(NO3)2，所以有0.5mol N得到了2mol电子，N变为+1价，为答案 B

知Cu为0.03mol , H+ 0.08mol, NO3- 0.04mol
由反应：3Cu + 2NO3- + 8H+ =3Cu2+ + 2NO + 4H2O
得硝酸是足量的，可知答案为B

Answer 6

哎，上了大学之后，高中的知识，狗屁都不会了。要是学过的知识不会忘就好了。

追问

⊙﹏⊙b

追答

我不会骂你的。