Question

有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中，氢气和丙烷的体积比是？

已知2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水的△H=-571.6kj/mol
1mol丙烷和5mol氧气反应生成3molCO2和4molH2O(l）的△H=-2220kj/mol
这个题用的十字交叉的方法的原理是什么？
H2 571.6/2 1450.6
↘ ↗
3847/5
↗ ↘
C3H8 2220 483.6
为什么用（3847/5-571.6/2）与（2220-3847/5）的比，比出来就是答案了？1450.6
和483.6分别表示什么？
表示图为：
H2 571.6/2 1450.6
↘ ↗
3847/5
↗ ↘
C3H8 2220 483.6

Answer 1

3847/5表示每mol混合气体完全燃烧放出的热量.
这是一种简易的算法,前面有一系列的推导,这是中国式的教育,给人感觉很高深,建议高中生不要这样算.
设氢气mol数为(M1),丙烷为(M2),则M1+M2=5,体积比等于mol数比,等于M1/M2
根据热量守恒,有M1*571.6/2+M2*2220=3847/5*(M1+M2)
把上式移动改写为M2(2220-3847/5)=M1*(3847/5-571.6/2)
因此M2/M1=(3847/5-571.6/2)/(2220-3847/5)
原题解中的1450.6=(2220-3847/5), 483.6=(3847/5-571.6/2)