Question

某物质A2.0克与足量的氧气完全反应,可生成4.4克的二氧化碳和3.6克的水，则物质A的化学式？

详细过程！

Answer 1

4.4克的二氧化碳 含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6克的水含氢 3.6g*2/18=0.4g
含氧 2g-1.2g-0.4g=0.4g
CHO的原子个数比为 1.2g/12:0.4g/1:0.4g/16=4:16:1
则物质A的化学式为C4H16O

Answer 2

A物质可以与氧反应生成CO2和水，说明A中一定含C、H元素，可能含O元素。
4.4克CO2含C元素 4.4 × 12/44 = 1.2(g)
3.6克H2O含H元素 3.6 × 2/18 = 0.4(g)
A 还含O元素 2.0 - 1.2 - 0.4 = 0.4(g)
原子个数 C:H:O = 1.2/12 : 0.4/1 : 0.4/16 =

Answer 3

n(CO2) == 0.1mol ，其中n(C) == 0.1mol ，n(O) == 0.2mol；
n(H2O) == 0.2mol ，其中n(H) == 0.4mol ，n(O) == 0.2mol；
质量守恒：m(O2)==4.4 + 3.6 - 2.0 == 6 g，n(O2)==0.1875mol，n(O) == 0.375mol
原物质：n(C) == 0.1mol ，n(H) == 0.4mol，n(O) == 0.025mol
最简式：C4H16O...........题目是不是错了？

Answer 4

CH4