Question

化学：设某元素原子其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确吗？

里面有一个选项是：若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m+n)w g。
答案说是错的，为什么。（我是根本没看明白，为什么跟碳原子沾边了，说说，谢谢）

Answer 1

相对原子质量约等于质子数+中子数=m+n
根据相对原子质量的定义，相对原子质量=原子质量/某碳原子质量的1/12，所以，
原子质量=相对原子质量*某碳原子质量的1/12=（m+n）*w*1/12 ，所以是错的

Answer 2

相对原子量的1=碳原子的质量的1/12
所以m+n相当于m+n倍的碳原子质量的1/12，所以此原子的质量是（m+n）w/12

注意：原子的质量和相对原子质量不同，相对原子质量是以碳原子实际质量的1/12为一个单倍标准的

Answer 3

碳原子有6个质子和6个中子，相对原子质量是12，所以碳原子质量的1/12就是一个质子或者中子的质量，所以任何一个原子的质量可以表示成（m+n)w/12 g

Answer 4

碳原子质量为w g、包涵了质子、中子和核外电子的质量，核外电子质量相对较小、被忽略了而也。

Answer 5

质子质量等于中子质量
标准碳原子质量是6个质子和6个中子的质量和，即1个质子（或中子）质量等于wg/12
此原子的质量为 12（m+n)w g