Question

已知：在常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.

已知：在常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3（1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH（2）根据上表信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：______．（3）根据上表信息，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和必要的文字说明）．（4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=______．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）②向该溶液中再加入______mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

Answer 1

（1）A、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa能成立，故A不符合；
B、NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故不符合；
C、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故C符合；
D、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH能成立，由表可知、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH不能成立，故D符合；
故选CD．
（2）少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故答案为：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
（3）根据上表信息，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=9.7，溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，HCO₃^-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
故答案为：碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，HCO₃^-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，溶液呈碱性；
（4）①K=

c(H+)c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

=

0.1mol/L×1.3%×0.1mol/L×1.3%

0.1mol×(1?1.3%)

=1.7×10^-5，故答案为：1.7×10^-5；
②缓冲溶液中pH=pKa-lg

c(CH3COOH)

c(CH3COONa)

=-lg1.7×10^-5-lg

0.1

c(CH3COONa)

=4，
所以c（CH₃COONa）=1.7×10^-2mol/L，则n（CH₃COONa）=1.7×10^-2mol/L×1L=1.7×10^-2mol，
故答案为：1.7×10^-2．