Question

初三化学题，如下： 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。（计算结果精确到0.1） （1

初三化学题，如下：
实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。（计算结果精确到0.1）
（1）浓盐酸的溶质是HCl
（2）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少？
（3）如果用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积是多少？水的体积是多少？

Answer 1

1，盐酸的溶质是氯化氢。HCl
2，基本定义 质量=体积x密度
这样溶液质量为 500mlx1.18gcm3=590克。（数学计算上1ml=1cm3）
3，稀释前后溶质的质量是不变的。
要配置的，200克溶质质量分数为10%的盐酸，其溶质HCl的质量为200x10%=20克
这样要量取出的浓盐酸中的溶质HCl质量也就是20克
设量取y克浓盐酸 yx37%=20 ，y=54.1克
质量=体积x密度，
这样需要加水200-54.1=145.9克，水的密度为1，即加入145.9ml水
54.1克浓盐酸体积为54.1/1.18=45.8ml

Answer 2

（1）问题是什么？（2）溶液的质量=密度×体积=1.18g/ml ×500ml=590g
（3）稀释过程溶质的质量不变：密度 ×浓溶液体积 ×质量分数=溶质质量=200g ×10%
则为：1.18 ×V(浓溶液) ×37%=200g ×10%；V(浓溶液)=45.8ml 浓溶液的质量=密度×体积=1.18×45.8=54.0 则需要加水的质量=200-54.0=146g

Answer 3

1. 氯化氢就是溶质

2. 质量=体积*比重=500*1.18=590g

3. 200*0.1=v*0.37，v=54.05ml。﹙200-54.05*1.18﹚÷1=136.2ml水