Question

一道化学题目 说明理由 谢谢

选择题：
1. 某反应的反应热△H为-100KJ·mol^-1，则其活化能 ( )
A. 必定等于或小于100KJ·mol^-1 B. 必定等于或大于100KJ·mol^-1
C. 可以小于或大于100KJ·mol^-1 D. 只能小于100KJ·mol^-1
E. 只能大于100KJ·mol^-1

Answer 1

△H为-100KJ·mol^-1=Ea（正反应）-Ea(逆反应）
由于活化状态能量高于反应物或生成物
因此Ea(逆反应）=Ea（正反应）+100 >100
而正反应肯定比逆反应小100
但正反应活化能就搞不清楚

同时试题也没有说是哪一方向的活化能
因此我认为是两边
即选择C

Answer 2

　　中学化学输上所说的铁锈是氧化铁，即Fe3O2,不过我建议你在做完这道题之后再看一下http://zhidao.baidu.com/question/2073879892842917908.html 这个对铁锈的分析十分透彻，写的极好。
下面我们来做题，如果说铁锈是氧化铁，那就不需要你做了。是吧？反应前是氧化铁，反应后还是氧化铁。

做题要揣摩出题人的意图，这个题明显是除了氧化铁还有其他价态的铁的氧化物存在，第一个回答说铁锈中含杂质，题目明确说了，均不含杂质。

那我们设铁锈是FexOy,题目说产品物损失，则实验前后铁元素守恒。这个没问题吧？

第一问：得到氧化铁0.640g，含铁0.640*112/160=0.448g=0.008mol，那么铁锈中含铁也是0.448g
则含氧0.856-0.448=0.408g=0.0255mol。那铁锈就是Fe0.008O0.0255.你把这个整理一下得到铁锈的组成：Fe16O51

第二问，按照上面的方法，思路不变，算出来是Fe16O33。

当然了，这个式子是铁锈中的原子个数之比，实际中不会有这样的物质。出题者是让你理解物质的量在宏观世界跟微观世界的统一，物质量之比就是原子个数之比这么一个理念。

希望对你有所帮助。

Answer 3

通入CL2后，原混合物中只有NaBr与CL2反应生成NaCl和Br2，蒸发后，水、Br2都蒸发掉了，因此剩余的固体就只有NaCl，混合物的质量变化就是NaBr经反应生成NaCl后引起的质量减少设原混合物中NaBr的质量为xg，