Question

某工厂排放的工业废水中含Fe 3+ 、Al 3+ 、Cu 2+ ，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化

某工厂排放的工业废水中含Fe 3+ 、Al 3+ 、Cu 2+ ，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al 2 O 3 和金属Cu，回答下列问题： （1）固体A的成分是______．（用化学式表示）（2）写出B→D的离子方程式______；该反应中氧化剂是______；2molCl 2 参加反应转移电子是______mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是______．（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是______（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是______．（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红______；氧化铝______．

Answer 1

（1）根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al 2 O 3 和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe 3+ +Fe═3 Fe 2+ ，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu 2+ +Fe=Fe 2+ +Cu，过滤得到Fe、Cu， 故答案为：Fe、Cu； （2）过滤所得溶液B中含有Al 3+ 、Fe 2+ ，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；该反应中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂；1mol氯气参加反应得到2mol电子，则2mol氯气参加反应得到4mol电子；溶液D中含有Fe 3+ ，加KSCN溶液Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 溶液变红色， 故答案为：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；Cl 2 ；4；溶液变红色； （3）分离Al 3+ 、Fe 2+ ，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，是两性氢氧化物，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反应Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，强碱过量Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，总反应为：Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O， 故答案为：NaOH；Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O； （4）铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂等， 故答案为：红色油漆或涂料等；耐火材料；