Question

实验题（1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是______．A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸B．用托盘

实验题（1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是______．A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLE．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______mol?L-1 （小数点后保留两位有效数字）．②判断滴定终点的现象是______③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______（填写序号）．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗E．未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

（1）A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；
B．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；
C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；
D．滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确；
E．为了反应完全，减少误差，盐酸和氢氧化钠中，盐酸易挥发，碱的浓度要大于0.50mol/L，故E错误；
故选D；
（2）①所用氢氧化钠的体积为：

(18.40?0.10)+(18.40?0.30)

2

=18.20，C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20×18.20

25.00

=0.1456（ mol/L ），
故答案为：0.1456；
②酚酞的变色范围为8.2-10.0，在不同PH的颜色变化为：无色-粉红色-红色，当滴定终点时酚酞由无色变粉红色，故答案为：无色变粉红色且30s不变色；
③根据C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，故A偏高；
滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；
盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；
未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故E偏高．
故答案为：ACE．