Question

已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致

已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为______kJ?mol-1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：______．（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为：______．当有16g O2（g）生成时，该反应中放出的热量为：______kJ．

Answer 1

（1）由图可知：N≡N键的键能为946kJ?mol^-1，反应热=反应物总键能-生成物总键能=946kJ?mol^-1+498kJ?mol^-1-2×632kJ?mol^-1=180 kJ?mol^-1，热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
故答案为：946；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
（2）由N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1可知，其逆反应的热化学方程式为：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ/mol，当有16g O₂（g）（即0.5mol）生成时，该反应中放出的热量为90kJ；
故答案为：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ/mol；90．

Answer 2

1. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致，这是正确的。

2. 化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的，也就是：化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化。

3. 如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应。