Question

（1）第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合

（1）第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合物AB4，该分子的空间构型为______，是______分子（填“极性”或“非极性”）．（2）第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最小的元素D可以形成两种化合物D3C和DC3，D3C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D3C与盐酸反应的化学方程式为______；DC3固体属于______晶体．（3）钛（Ti）的原子序数为22，其价电子排布式为______．钛的化合物TiCl3?6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，沉淀为28.70g，则该晶体的化学式应表示为______，氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是______．

Answer 1

（1）第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，则A是Si元素，第二周期原子半径最小的元素B，则B是F元素，两种元素形成化合物SiF₄，根据价层电子对互斥理论知，四氟化硅中硅原子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，该分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，
故答案为：正四面体；非极性；
（2）第二周期中未成对电子数最多的元素是N元素，所以C是N元素，第三周期第一电离能最大的元素D是Na元素，两种元素可以形成两种化合物Na₃N和NaN₃，Na₃N遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明该气体是氨气，同时生成氢氧化钠，Na₃N和水反应的产物能和盐酸反应生成氯化钠、氯化铵和水，
反应方程式为：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，NaN₃由阴阳离子变成，所以为离子晶体，
故答案为：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；离子；
（3）钛元素属于过渡元素，过渡元素钛原子中价电子为3d和4s电子，其价电子排布式为3d²4s²；
该化合物的物质的量=

26.25g

262.5g/mol

=0.1mol，该化合物和硝酸银反应，该化合物中外界电离出氯离子，氯离子和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，氯化银的物质的量=

28.70g

143.5g/mol

＝0.2mol，说明该化合物的外界中含有2个氯离子，且配位数为6，则配体中含有一个氯原子和5个水分子，所以其化学式为：TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O；
该化合物中，阴阳离子之间存在离子键，中心原子和配体之间存在配位键，
故答案为：3d²4s²；TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O；离子键、配位键．