Question

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是______．②反应Ⅲ的离子方程式是______．③氯碱工业制备A的化学方程式是______，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是______．（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是______．②B可作净水剂，其原理是______（用离子方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______．

Answer 1

（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为NaOH，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为CO₂；
①二氧化碳中C的最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为，故答案为：；
②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③氯碱工业中制备A的化学方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，Cl₂具有强氧化性，I^-具有还原性，该反应中消耗0.1mol KI转移电子0.6mol电子，则碘的化合价由-1价升高到+5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到-1价，反应的离子方程式为3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl₂，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂，
①反应Ⅲ为FeCl₂和Cl₂的反应，反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
 ②FeCl₃可以净水，原因是Fe³⁺水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，是因酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体，
故答案为：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺；酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体．