Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．（1）X的原子结构示意图为______．（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程为______．（3）工业上制取X单质的化学方程式为2Al2O3（熔融） 电解 . 4Al+3O2↑2Al2O3（熔融） 电解 . 4Al+3O2↑．（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为______．在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式______；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为______．（5）说出Z单质的一种用途______．

Answer 1

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；W是金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水，可推知W为Na；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y，Y为-2价，可推知Y为S，结合原子序数可知Z为Cl；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子，G原子最外层电子数=6-1=5，可推知G为N，
（1）X为Al，原子核外有13的电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）W、X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）工业上电解熔融的氧化铝制取Al单质，化学方程式为2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑；
（4）G的气态氢化物为NH₃，Y的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，二者恰好反应生成的正盐为（NH₄）₂SO₄，化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，在催化剂作用下，汽车尾气中的氧化物NO与CO两种气体能相互反应化为无污染、能参与大气循环的两种气体，应生成N₂与CO₂，化学方程式为2NO+2CO=N₂+2CO₂，33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，CO的物质的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，C元素化合价由+2升高为+4，故转移的电子数为1.5mol×（4-2）=3N_A，
故答案为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；2NO+2CO═N₂+2CO₂；3N_A；
（5）Z为氯元素，氯气常用来制盐酸或制漂白粉，故答案为：制盐酸或制漂白粉．