Question

室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所

室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）A．a点由水电离出的c（H+）＜1.0×10-14mol/LB．b点：n（NH4+）+n（NH3?H2O）＞n（Cl-）C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD．d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热

Answer 1

A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol?L^-1，故A错误；
B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）＞n（Cl^-），故B正确；
C．C点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V＜20 mL，b点时pH＞7，则氨水过量更多，b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，故C错误；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选B．