Question

如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（

如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　） A．盐酸起始浓度为0.1mol?L-1 B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1 C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色 D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

Answer 1

A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L -1 ，故A正确； B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10 -3 L×0.1mol?L -1 =25×10 -3 L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L -1 ，故B正确； C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H + ）= 0.02L×0.1mol/L-0.02L×0.08mol/L 0.04L =0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显红色，故C错误； D．n（HCl）=20×10 -3 L×0.1mol?L -1 =0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol，故D正确． 故选C．