Question

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaC

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3 共存体系．下列判断正确的是（　　） A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B．n（Na + ）：n（Cl - ） 可能为7：3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO 3 ）可能为11：2：1

Answer 1

A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO 3 ）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl 2 ）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO 3 ）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl 2 ）=0.15mol，故A正确； B、根据方程式Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O、3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO 3 +3H 2 O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na + ）：n（Cl - ）最大为2：1，当氧化产物为NaClO 3 ，n（Na + ）：n（Cl - ）最小为6：5，故6：5＜n（Na + ）：n（Cl - ）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误； C、根据方程式Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O、3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO 3 +3H 2 O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol× 1 2 ×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO 3 ，转移电子数最多，为0.3mol× 5 6 ×1=0.25mol，故C正确； D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO 3 ）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO 3 失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误； 故选AC．