Question

在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2?2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分

在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2?2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）计算该温度下反应的平衡常数．（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

Answer 1

依据化学平衡三段式列式计算，
               2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3        0       0
变化量（mol/L） 0.24      0.24    0.12
平衡量（mol/L） 0.06      0.24    0.12
（1）NO₂的转化率=

0.24mol/L

0.3mol/L

×100%=80%；
答：NO₂的转化率为80%；
（2）气体压强之比等于物质的量之比等于浓度之比，P_起：P_终=0.3：（0.06+0.24+0.12）=5：7；
答：反应前后的压强比5：7；
（3）依据平衡浓度计算平衡常数k=

0.12×0.242

0.062

=7.68；
答：该温度下反应的平衡常数7.68；
（4）在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率=

0.12mol/L

5min

=0.024mol/L?min；
答：这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率0.024mol/L?min；