Question

如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：（1）装置A中的______装浓盐酸（填

如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：（1）装置A中的______装浓盐酸（填写仪器名称），制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）．A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸装置A中反应的化学方程式为______．若A中有2.24L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有______g．（2）装置D中所装试剂是______，作用是______．（3）装置B中的现象是______反应的化学方程式为______．（4）装置F中发生反应的化学方程式为______．（5）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）． A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO（6）若发生氯气泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______．A．NaOH B．NaCl C． Na2CO3D． KBr．

Answer 1

（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；依据方程式得：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
      4                  22.4L
      n                  2.24L  
解得n=0.4mol；
消耗氯化氢的质量m=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；
故答案为：分液漏斗；ACB；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；14.6g；
（2）A中制取的氯气含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（3）氯气氧化碘化钾生成单质碘，方程式为：Cl₂+2KI=KCl+I₂；碘水为褐色溶液；
故答案为Cl₂+2KI=KCl+I₂；碘水为褐色溶液；
（4）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO=H₂O；
故答案为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO=H₂O；
（5）CaCl₂是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）₂ 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．
故答案为：Ca（ClO）₂；C；
（6）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A、NaOH是强碱具有强腐蚀性，故A错误；
B、NaCl 不能吸收氯气，故B错误；
C、Na₂CO₃溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故C正确；
D、KBr不能吸收氯气，故D错误；
故答案为：C．