Question

高一化学题、要步骤、谢

某烷烃在标准情况下的密度为3.215g/l,现取3.6g烷烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求：1.该烷烃的相对分子质量、2.确定该烃的分子式。
谢
谢谢大神们…

Answer 1

方法一：
由题意知：浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，
即生成水的质量为5.4g，生成的CO2的质量为11g
可得生成的水的物质的量为5.4g/18g/mol=0.3mol，CO2的物质的量为11g/44g/mol=0.25mol
由于水中的氢来源于烷烃则氢的物质的量为0.3X2=0.6mol
CO2中的碳全部来源于烷烃则碳的物质的量为0.25mol
故C：H=0.25:0.6=5:12 其分子式为C5H12，相对分子质量72
方法二：
由于在标况下，则摩尔质量为M=密度X22.4L/mol=3.215x22.4=72g/mol，故其相对分子质量为72
由于是烷烃，则符合通式CxH2x+2，则12x+2x+2=72，记得：x=5，则分子式为C5H12.
注意相对分子量在数值上等于摩尔质量，但相对分子质量是没有单位的，写时注意。

Answer 2

3.215*22.4=72
3.6/72=0.05
5.4/18=0.3
11/44=0.25
0.3*2/0.05=12
0.25/0.05=5
12*5+12=72
C5H12

Answer 3

可以不用考虑其他数据。简便计算：
密度为3.215g/l，则摩尔质量=3.215*22.4=72。
烷烃的通式为CnH2n+2，CnH2n+2=72，n=5.。
1.该烷烃的相对分子质量=72；
2.确定该烃的分子式为C5H12。

Answer 4

楼上两位都对。