Question

化学问题：已知以下两个反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑；4NH3+3O2=2N2+6H2O

为什么可得到“氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱”的结论？请详细讲一下，谢谢！

Answer 1

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性)
主要还是指元素的原子得电子的能力（氧化性），从上面的化学反应方程式可以得到
1）2F2+2H2O=4HF+O2↑ （F:0----- -1，得到了一个电子，作为氧化剂，氧化性F>O）
2)4NH3+3O2=2N2+6H2O （N:-3----- 0，失去了一个电子，作为还原剂，从氧化能力来考虑，氧化性O>N）

Answer 2

氧化反应中，非金属性强的失电子，非金属性弱的得电子
2F2+2H2O=4HF+O2↑中，F失电子，O得电子，故氧的非金属性比氟弱
4NH3+3O2=2N2+6H2O中，O失电子，N得电子，故氮的非金属性比氧弱
此外，有个简单的小技巧，化学反应中，通常有个“强”制“弱”的规律

Answer 3

单质里任何元素都是0价 第一个反应中 反应前 氟是0价 氧是-2价 反应后氟是-1价 氧是0价 氧的化合价降低被氧化 氟的化合价升高 被还原 证明 氟的氧化性强于氧 非金属性也强于氧 反之 氧的氧化性比氟弱 非金属性也弱于氟 第二个反应同理 氮在氨气中是-3价 氧在氧气中是0价 反应后 氮的化合价上升为0价 氧降为-2价 氮被氧氧化 证明氧的氧化性比氮强 非金属性强于氮 反之 氮的氧化性弱于氧 非金属性弱于氧
PS：非金属性=原子得电子能力=氧化性

Answer 4

F可将O置换出来，而氧可将氮置换出来
在非金属的氢化物中，非金属性越强的可以将越弱的置换出来